Modele de bohr sommerfeld

C`est ce qu`on appelle la formule Rydberg, et la constante R de Rydberg est RE/HC, ou RE/2 π dans les unités naturelles. Cette formule était connue au XIXe siècle pour les scientifiques étudiant la spectroscopie, mais il n`y avait aucune explication théorique pour cette forme ou une prédiction théorique pour la valeur de R, jusqu`à Bohr. En fait, le dérivé de Bohr de la constante Rydberg, ainsi que l`accord concomitant de la formule de Bohr avec des raies spectrales observées expérimentalement de la série Lyman (NF = 1), Balmer (NF = 2) et Paschen (NF = 3), et la prédiction théorique réussie d`autres lignes non encore observées, était une raison pour laquelle son modèle a été immédiatement accepté. Ici, RV = RE/h est la constante Rydberg, en termes de fréquence égale à 3,28 x 1015 Hz. Pour les valeurs de Z comprises entre 11 et 31, cette dernière relation avait été empiriquement dérivée par Moseley, dans un simple tracé (linéaire) de la racine carrée de la fréquence des rayons X contre le nombre atomique (Cependant, pour l`argent, Z = 47, le terme de dépistage obtenu expérimentalement devrait être remplacée par 0,4). Nonobstant sa validité restreinte [7], la Loi de Moseley a non seulement établi la signification objective du numéro atomique (voir Henry Moseley pour le détail) mais, comme l`a fait remarquer Bohr, elle a également fait plus que la dérivation de Rydberg pour établir la validité du Rutherford/van den Broek/Bohr modèle nucléaire de l`atome, avec le nombre atomique (place sur le tableau périodique) debout pour les unités entières de la charge nucléaire. Bohr décrivait la dynamique angulaire de l`orbite des électrons comme 1/2H alors que la longueur d`onde de de Broglie de λ = h/p décrivait h divisée par la dynamique électronique. Cependant, en 1913, Bohr justifie sa règle en faisant appel au principe de la correspondance, sans fournir aucune interprétation des vagues. En 1913, on n`a pas soupçonné le comportement des vagues de particules de matière comme l`électron (c.-à-d. les vagues de matière). Par exemple, l`atome de lithium a deux électrons dans la plus basse orbite 1s, et ces orbite à Z = 2. Chacun voit la charge nucléaire de Z = 3 moins l`effet de criblage de l`autre, qui réduit grossièrement la charge nucléaire par 1 unité. Cela signifie que les électrons les plus profonds orbitent à environ 1/4 le rayon du Bohr.

L`électron externe dans les orbites de lithium à environ Z = 1, puisque les deux électrons internes réduisent la charge nucléaire par 2. Cet électron externe doit être à près d`un rayon de Bohr du noyau. Parce que les électrons se repoussent fortement les uns les autres, la description de charge effective est très approximative; la charge effective Z ne sort généralement pas d`un entier.

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